Урок химии на тему "Типы химических реакций на примере свойств воды"

Цель урока: Познакомить учащихся с химическими свойствами воды и рассмотреть их по признаку “число и состав исходных веществ и продуктов реакции”, рассмотреть условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, рассмотреть понятия электролиз, фотолиз, гидролиз, продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций, определять тип химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов.

Задачи:

Образовательные задачи:

-применение знаний, умений и навыков в новых условиях - создание проблемной ситуации;

-контроль и самоконтроль знаний, умений и навыков с помощью домашней работы;

-уметь устанавливать существенные признаки, являющиеся основой различных классификаций;

-уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов

Развивающие задачи:


-развитие умений сравнивать, обобщать, правильно формулировать задачи и излагать мысли;

-развитие логического мышления, внимания и умения работать в проблемной ситуации.

Воспитательные задачи:


-формирование у учащихся познавательного интереса к химии;

-воспитание таких качеств характера, как настойчивость в достижении цели;

-воспитание интереса и любви к предмету через содержание учебного материала, умение работать в коллективе, взаимопомощи, культуры общения.

Элементы содержания: электролиз, фотолиз, фотосинтез, гидролиз

Оборудование: натрий, карбид кальция, оксид кальция, оксид железа, вода, медиапроектор, наборы для лабораторной работы, фенолфталеин, пробирки, штатив для пробирок, флаконы с реактивами.

Тип урока: комбинированный

План урока:

1. Организационный момент.

2. Промежуточный контроль знаний.

3. Изучение новой темы.

4. Закрепление.

5. Домашнее задание.

6. Рефлексия

Ход урока

I. Организационный момент.

Цель: подготовиться к проведению урока, к наиболее эффективной работе на уроке.

Проверяется готовность к уроку, раздаются листы с тестом, объявляются этапы урока.

Вступительное слово учителя. На этом уроке мы рассмотрим новую тему “Типы химических реакций на примере свойств воды”. Для этого нам нужно вспомнить материал, который мы уже прошли в темах “Типы химических реакций”, “Химические уравнения”. Сейчас мы выполним тест по этим темам.

II. Промежуточный контроль знаний по темам “Типы химических реакций”, “Химические уравнения” по технологии “Взаимопередачи заданий”

Цель: проверить умения составлять уравнения химических реакций, определять тип химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов и продолжить формировать эти умения в случае недостаточной сформированности..

Тест по темам “Типы химических реакций”, “Химические уравнения”

Время выполнения - 5 минут

Учащиеся выполняют тест – 5 минут. После того, как учащиеся выполнят тест, необходимо проверить работу соседа и поставить оценку, затем тесты передать на проверку учителю. Учитель просит класс поднять руки, кто написал тест на 5 или 4 балла. Диктую правильные ответы.

1 вариант                     2 вариант

1 Соединения               1 разложения

2 Разложения               2 соединения

3 замещения                3 обмена

4 обмена                      4 замещения

I вариант

Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип химической реакции по признаку “число и состав исходных веществ и продуктов реакции”

1 часть карточки

1. 2 Cu + O₂ —> 2 CuO реакция соединения

2. 2 Fe(OH)₃ —> Fe₂O₃ + 3 H₂O реакция разложения

2 часть карточки

3. 2 AL + 3 CuBr₂ —> 2 AlBr₃ + 3 Cu реакция замещения

4. 3 Ca(OH)₂ + 2 Na₃PO₄ —> Ca₃(PO₄)₂ + 6 NaOH реакция обмена

II вариант

Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите тип химической реакции по признаку “число и состав исходных веществ и продуктов реакции”

1 часть карточки

1. 2 Cr(OH)₃ —> Cr₂O₃ + 3 H₂O реакция разложения

2. Si + 2 F₂ —> SiF₄ реакция соединения

2 часть карточки

3. 2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ —> Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O реакция обмена

4. 2 FeBr₃ + 3 Zn —>3 ZnBr₂ + 2 Fe реакция замещения

III. Изучение нового учебного материала.

Учебная цель: В результате этого урока мы должны рассмотреть химические свойства воды. В ходе урока мы узнаем, в каких реакциях разложения, соединения, замещения и обмена участвует вода. Вывод цели с помощью учеников

Слово учителя: Моя цель на уроке рассказать вам об этом, помочь вам запомнить эти реакции, и мы продолжим учиться составлять уравнения химических реакций, определять тип химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов.

Основные положения нового учебного материала, который вы сегодня должны освоить.

Самое удивительное вещество на нашей планете - оксид водорода H₂O

Химические свойства воды. Объяснение с опорой на знания учеников.

1. Реакция разложения. Что такое реакция разложения?

Сегодня мы познакомимся с новым типом реакций разложения - электролиз

Электролиз – реакция, протекающая под действием постоянного электрического тока

электрический ток

2H₂O —> 2H₂ + O₂

Давайте вспомним процесс фотосинтеза.

Запись в тетради

Фотолиз – разложения воды под действием света (фотос - свет лизос – разложение)

Растения разлагают воду на водород и кислород

2H₂O —> 2H₂ + O₂

Водород используется растением для синтеза глюкозы

H₂ + CO₂ —> C₆H₁₂O₆ (схема процесса)

При этом кислород растением не используется, а выделяется в атмосферу.

Совокупность этих процессов называют фотосинтезом

Уравнение реакции фотосинтеза (реакция синтеза)

6CO2 + 6H2O —> C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Коэффициенты в уравнении реакции выставляются с опорой на знания учеников фронтально или у доски вызванным учеником

2. Реакции соединения. Фронтальный опрос класса: дать определение реакции соединения.

Сегодня мы рассмотрим реакции соединения на примере взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой

1. Реакция гашения извести

Демонстрация

CaO + H2O негашеная известь

—>

Ca(OH)2  гашеная  известь

гидроксид кальция, растворимое основание, щелочь

Обратить внимание учеников, что такое щелочь

Закрепление. Фронтальный опрос: Что такое щелочь? (Щелочи – это растворимые основания.)

Какие металлы и оксиды каких металлов образуют растворимые основания – щелочи? (Щелочи образуют металлы I группы, главной подгруппы, металлы II группы, главной подгруппы, начиная с кальция.)

2. Реакция образования растворимых, кислородсодержащих кислот из оксидов неметаллов

P₂O₅ + 3 H₂O —> 2H₃PO₄ фосфорная кислота или гидроксид фосфора

Обратить внимание учеников, что гидроксиды – это не только основания, но и кислородсодержащие кислоты.

Составить схему

Правило – вода реагирует с оксидами металлов и неметаллов, если образуются растворимые гидроксиды (основания или кислоты)

Закрепление, фронтальный опрос: Посмотрите в учебник, страница 171, и объясните, почему в одном случае оксиды взаимодействуют с водой, а других случаях взаимодействие не происходит?

3. Реакции замещения. Объяснение учителя с опорой на знания учеников.

Что такое реакция замещения?

Уравнение реакции взаимодействия натрия с водой на доске записывает вызванный ученик,

Демонстрация взаимодействие натрия с водой

4. Реакция соединения. Объяснение учителя с опорой на знания учеников.

Актуализация знаний. Что такое реакция соединения? Почему в таблице растворимости в некоторых клетках стоят прочерки?

Гидролиз – это реакция обменного разложения вещества с водой. То есть это одновременно реакция и обмена и разложения.

Демонстрация опыта учителем и объяснение его результатов с записью уравнения на доске учеником

CaC2 + карбид кальция

2H2O —>

C2H2 + ацетилен

Ca(OH)2 гидроксид  кальция

IV. Закрепление учебного материала

Учебная цель: Закрепить новые понятия и учебные навыки

Фронтальный опрос:

Что такое электролиз воды?
Что такое фотолиз воды?
Что такое гидролиз?
Что объединяет эти реакции?

V. Задание на дом

VI. Рефлексия

Обсуждение с учащимися, что понравилось в проведенном уроке, а что вызвало затруднение.